结构工程师考试

【单选题】酸A水溶液中的H⁺浓度为0.01mol/L，碱B水溶液中的OH^-也为0.01mol/L，将它们等体积混合后，混合溶液呈碱性，其最可能的原因是( )。
A、 生成了强酸强碱盐
B、 生成了强碱弱酸盐
C、 A是稀的强酸，B是浓的强碱
D、 A是稀的强酸，B是浓的弱碱
网考网参考答案：D
网考网解析：
[解析] 因强酸弱碱盐水解就会使溶液呈酸性，故选项(A)明显错误；选项(B)好像是正确答案，但若要形成强碱弱酸盐，则酸和碱的浓度须相同，但同浓度弱酸溶液中的氢离子浓度就会远小于同浓度强碱溶液中的氢氧根离子浓度，所以(B)也是错误答案；若A是强酸，B是强碱，则它们的浓度都应该是0.01mol/L，所以选项(C)错误，只有(D)是正确答案。 [点评] 酸溶液中的氢离子浓度或碱溶液中的氢氧根离子浓度，与酸或碱本身的浓度有关，也与酸或碱的离解度有着密切的关系。强酸和强碱都是强电解质，在溶液中完全离解，因此，酸溶液中的氢离子浓度或碱溶液中的氢氧根离子浓度就是酸或碱本身的浓度；但对于弱酸或弱碱，溶液中的氢离子浓度或氢氧根离子浓度都要远远小于酸或碱的分析浓度。因此，当H + 浓度与OH - 浓度相同的酸A和碱B等体积混合后，若酸A和碱B的强度不相当，则弱酸或弱碱就会有剩余，从而使溶液呈现酸性或碱性。 document.getElementById("warp").style.display="none"; document.getElementById("content").style.display="block"; 查看试题解析出处>>