教师资格证考试

【分析解答题】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示，已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH₄⁺具有相同的质子、电子数目；W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：
[*]；ΔH=-92.4kJ·mol^-1
在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表： 时间 浓度(moL/L) c(W₂) cB、 cA、 第0min 4.0 9.0 0 第10min 3.8 8.4 0.4 第20min 3.4 7.2 1.2 第30min 3.4 7.2 1.2 第40min 3.6 7.8 0.8①W₂的平均反应速率[*]=______。
②反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是______。
A、更新了催化剂
B、升高温度
C、增大压强
D、增加B的浓度
③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是______。
A、更新了催化剂B、升高温度C、增大压强D、减小A的浓度
网考网解析：
试题答案：① ②a b ③b 答案解析：[解析] (1)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为14，中子数为7，则W质子数=14-7=7，故W为氮元素；X的离子与 具有相同的质子、电子数目，含有10个质子、10个电子，由图可知，X的原子序数大于氮元素，可推知X为Na；W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成，结合原子序数，可推知Y为硫元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；Z的非金属性在同周期主族元素中最强，结合原子序数可知，Z为Cl元素； (2)H 3 O + 与 均具有11个质子、10个电子； (3)Na，N与水发生水解反应，可释放出使酚酞溶液变红的气体NH 3 ，同时生成NaOH，该反应化学方程式是：Na 3 N+3H 2 O====NH 3 ↑+3NaOH； (4)用惰性电极电解化合物NaCl溶液从阴极释放出气体H 2 ，反应的离子方程式是： +H 2 ↑+2OH - (5)已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即 ；ΔH=-92.4kJ·mol -1 ①N 2 的平均反应速率 ②10min～20min，氮气的浓度减小量为0.4mol/L，氢气的浓度减小量为(8.4-7.2)mol/L=1.2mol/L，氨气浓度增大量为(1.2-0.4)mol/L=0.8mol/L，浓度变化等于化学计量数之比，可能是更新了催化剂，或升高温度； ②由表中数据可知，10min～20min的速率比0min～10min速率快，10min时反应未到达平衡，反应向正反应进行，20min与10min相比，W 2 、B、A的浓度变化量为分别为0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，等于化学计量数之比，故不可能为增大某一物质浓度，增大压强反应混合物的浓度都应增大，W 2 、B浓度降低，故不可能为增大压强，故10min时改变条件应是更新了催化剂或升高温度加快反应速率，故答案为：a、b； ③由表中数据可知，20min时反应到达平衡，30min末又发生了一次条件改变，由40min时各组分的浓度可知，平衡向逆反应进行，40min与30min相比，W 2 、B、A的浓度变化量为分别为0.2mol/L、0.6moL/L、0.4moL/L，等于化学计量数之比，故不可能为减小某一反应物的浓度，也不可能是增大A的浓度，降低压强平衡向逆反应移动，W 2 、B的浓度也应该降低，故不可能为降低压强，使用催化剂，不影响平衡移动，该反应正反应为放热反应，故30min时改变条件应是升高温度；该反应正向放热，升高温度，化学平衡向逆向移动，W 2 的转化率减小； document.getElementById("warp").style.display="none"; document.getElementById("content").style.display="block"; 查看试题解析出处>>