工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______。
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液x并收集到气体y。
①甲同学认为x扣除FE³⁺外还可能含有FE²⁺。若要确认其中的FE²⁺，应选用(选填序号)。
A、ksCn溶液和氯水
B、铁粉和ksCn溶液
C、浓氨水
D、酸性kmno₄溶液
②乙同学取336ml(标准状况)气体y通入足量溴水中，发生反应：

然后加入足量BACl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体y中so₂的体积分数为______。
[探究二]
分析上述实验中so₂体积分数的结果，丙同学认为气体y中还可能含有h₂和q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

(3)装置B中试剂的作用是______。
(4)认为气体y中还含有q的理由是______(用化学方程式表示)。
(5)为确认q的存在，需在装置中添加m于______(选填序号)。A、A之前B、A-B间C、B-C间D、C-D间
(6)如果气体y中含有h₂，预计实验现象应是______。
(7)若要测定限定体积气体y中h₂的含量(标准状况下约有28ml h₂)，除可用测量h₂体积的方法外，可否选用质量称量的方法 做出判断并说明理由______。