三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究某一红色粉末是否为FE₂o₃、Cu₂o或二者的混合物。探究过程如下：
[查阅资料]Cu₂o是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和Cuso₄，在空气中加热生成Cuo。
[提出假设] 假设1：红色粉末是FE₂o₃；
假设2：红色粉末是Cu₂o；
假设3：红色粉末是FE₂o₃和Cu₂o的混合物。
[设计实验] 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加ksCn溶液。
(1)若假设1成立，则实验现象是______。
(2)若滴入ksCn溶液后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含FE₂o₃。你认为这种说法合理吗 ______。简述你的理由______。
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加ksCn溶液时溶液不变红色，则证明原固体粉末是______，写出发生反应的离子方程式：______。
[探究延伸] 经实验分析，确定红色粉末为FE₂o₃和Cu₂o的混合物。
(4)实验小组欲用加热法测定Cu₂o的质量分数。取Ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为Bg(B＞A)，则混合物中Cu₂o的质量分数为______。
(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾Cuso₄·5h₂o)。经查阅资料得知在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、FE³⁺、FE²⁺分别生成沉淀的ph如下：

物质	Cu(0h)2	FE(0h)2	FE(0h)3
开始沉淀ph	6.0	7.5	1.4
沉淀完全ph	13	14	3.7

实验有下列试剂可供选择：
A．氯水
B．h₂o₂
C．nAoh
D．Cu₂(oh)₂Co₃
实验小组设计如下实验方案：

试回答：①试剂1为______，试剂2为______(填字母)。
②固体x的化学式为______。
③操作i为______。