【分析解答题】
二氧化硫(so2,mw=64.07)是工业生产中常见的排放气体,为大气污染源之一,其浓度和排放速率可以采用碘量法进行测定。
A.称取0.8200g碘酸钾(kio3,mw=214.00)基准物质,溶于适量水中,定量转移至250ml容量瓶中,定容得到碘酸钾标准溶液。
B.移取此碘酸钾标准溶液25.00ml,置于250ml容量瓶中,加入70ml蒸馏水,1.0gki,振荡至完全溶解后,再加入1mol·l-1hCl溶液10.0ml,盖好瓶塞,混匀。暗处放置5min后,用硫代硫酸钠溶液滴定至淡黄色,加入淀粉指示剂5ml,继续滴定至蓝色刚好消失,用去24.25ml。
C.称取40.0gki,12.7gi2,用水溶解后稀释至约1000ml,加入数滴盐酸,储存于棕色瓶中得到碘储备液。移取该碘储备液25.00ml,用上述硫代硫酸钠标准溶液滴定至淡黄色,加入淀粉指示剂5ml,继续滴定至蓝色刚好消失,用去26.53ml。移取25.00ml碘储备液稀释到250.00ml,为碘标准溶液。
D.将采集到的含so2的气体v(l)溶解后转入碘量瓶中,加入淀粉指示剂5ml,用碘标准溶液滴定至蓝色,消耗体积为v1(ml)。另取相同体积吸收液,以同样方式进行空白滴定,消耗体积为v0(ml)。
(1)写出标准溶液标定、气体吸收和滴定过程中的化学反应方程式;
(2)计算硫代硫酸钠和碘标准溶液的浓度;
(3)求气体中so2浓度(mg/m3)的计算公式。
查看答案解析
参考答案:
正在加载...
答案解析
正在加载...
根据网考网移动考试中心的统计,该试题:
0%的考友选择了A选项
0%的考友选择了B选项
0%的考友选择了C选项
0%的考友选择了D选项