(18分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题： (1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。 (2)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因： __________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式_______________。 (4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)________。 a．MnO2b． CuSO4    c．Na2SO3     d．FeCl3 (5) W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。 编号 性质 化学方程式 示例 氧化性 H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑ 1     2      (6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________， N→⑥的单质的化学方程式为____________， M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________ ， M中阳离子的鉴定方法 __________。