已知某原电池的正极是氢电极p(h2)=100kpA，负极的电极电势是恒定的，当氢电极中ph=4．008时，该电池的电动势为0．412v；如果氢电极中所用的溶液为—未知C(h+)的缓冲溶液，又重新测得原电池的电动势为0．427v。计算缓冲溶液的h+浓度和ph。若缓冲溶液中F(hA)=C(A—)=1．0mol．l—1，求该弱酸hA的解离常数。