已知某原电池的正极是氢电极，p(h₂)为100kpA，负极的电极电势是恒定的。当氢电极中ph=4.008时，该电池的电动势是0.412v。如果氢电极中所用的溶液改为一未知C(h⁺)的缓冲溶液，又重新测得原电池的电动势为0.427v。计算该缓冲溶液的h⁺浓度和ph值。如该缓冲溶液中C(hA)=C(A^-)=1.0mol·Dm^-3，求该弱酸hA的电离常数。